¿Qué es la ionización? Definición

La ionización es el proceso en el que un átomo o una molécula gana o pierde electrones para formar iones cargados. La ionización puede ser el resultado de la pérdida de un electrón después de colisiones con partículas subatómicas energéticas. Dosimetría de radiación

¿Qué es la ionización?

Ionización - DefiniciónLa ionización es el proceso en el que un átomo o una molécula gana o pierde electrones para formar iones cargados. La ionización puede ser el resultado de la pérdida de un electrón después de colisiones con partículas subatómicas energéticas, colisiones con otros átomos, moléculas e iones, o mediante la interacción con radiación electromagnética. En general, la radiación ionizante es cualquier radiación (partículas u ondas electromagnéticas) que transporta suficiente energía para eliminar electrones de átomos o moléculas, ionizándolos. Para la radiación ionizante, la energía cinética de las partículas ( fotones, electrones, etc. ) es suficiente y la partícula puede ionizar (para formar iones perdiendo electrones) átomos objetivo para formar iones.

El límite entre las radiaciones ionizantes y no ionizantes no está claramente definido, ya que diferentes moléculas y átomos se ionizan a diferentes energías. Los rayos gamma , los rayos X y la parte ultravioleta superior del espectro son ionizantes, mientras que la luz ultravioleta inferior, la luz visible (incluida la luz láser), el infrarrojo, las microondas y las ondas de radio se consideran radiaciones no ionizantes.

Energía de ionización

La energía de ionización , también llamada  potencial de ionización , es la energía necesaria para  eliminar un electrón  del átomo neutro.

X + energía → X +  + e 

donde X es cualquier átomo o molécula capaz de ionizarse, X +  es ese átomo o molécula con un electrón eliminado (ion positivo), y e   es el electrón eliminado.

Un átomo de nitrógeno, por ejemplo, requiere la siguiente energía de ionización para eliminar el electrón más externo.

N + IE → N +  + e          IE = 14.5 eV

La energía de ionización asociada con la eliminación del primer electrón se usa con mayor frecuencia. El  n energía º ionización se refiere a la cantidad de energía requerida para quitar un electrón de la especie con una carga de ( n -1).

1ra energía de ionización

X → X +  + e 

2da energía de ionización

+  → X 2+  + e 

3ra energía de ionización

2+  → X 3+  + e 

Energía de ionización para diferentes elementos

Hay una energía de ionización por cada electrón sucesivo eliminado. Los electrones que rodean el núcleo se mueven en órbitas bastante bien definidas. Algunos de estos electrones están más unidos en el átomo que otros. Por ejemplo, solo se requieren 7.38 eV para eliminar el electrón más externo de un átomo de plomo, mientras que se requieren 88,000 eV para eliminar el electrón más interno. Ayuda a comprender la reactividad de los elementos (especialmente metales, que pierden electrones).

En general, la energía de ionización aumenta al subir un grupo y moverse de izquierda a derecha durante un período. Además:

  • La energía de ionización  es más baja para los metales alcalinos que tienen un solo electrón fuera de una capa cerrada.
  • La energía de ionización  aumenta en una fila en el máximo periódico para los gases nobles que tienen conchas cerradas

Por ejemplo, el sodio requiere solo 496 kJ / mol o 5.14 eV / átomo para ionizarlo. Por otro lado, el neón, el gas noble, que lo precede inmediatamente en la tabla periódica, requiere 2081 kJ / mol o 21.56 eV / átomo.

Energía de ionización
Fuente: wikipedia.org Licencia: CC BY-SA 3.0

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