{"id":17749,"date":"2020-06-18T22:13:44","date_gmt":"2020-06-18T22:13:44","guid":{"rendered":"https:\/\/www.radiation-dosimetry.org\/o-que-e-ionizacao-definicao\/"},"modified":"2020-07-22T06:54:59","modified_gmt":"2020-07-22T06:54:59","slug":"o-que-e-ionizacao-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.radiation-dosimetry.org\/pt-br\/o-que-e-ionizacao-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 ioniza\u00e7\u00e3o – defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
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A ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo no qual um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula ganha ou perde el\u00e9trons para formar \u00edons carregados.\u00a0A ioniza\u00e7\u00e3o pode resultar da perda de um el\u00e9tron ap\u00f3s colis\u00f5es com part\u00edculas subat\u00f4micas energ\u00e9ticas.\u00a0Dosimetria de Radia\u00e7\u00e3o<\/div>\n<\/div>\n
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O que \u00e9 ioniza\u00e7\u00e3o<\/h2>\n

\"Ioniza\u00e7\u00e3o<\/a>A ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0\u00e9 o processo no qual um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula ganha ou perde\u00a0el\u00e9trons<\/a>\u00a0para formar \u00edons carregados.\u00a0A ioniza\u00e7\u00e3o pode resultar da perda de um el\u00e9tron ap\u00f3s colis\u00f5es com part\u00edculas subat\u00f4micas energ\u00e9ticas, colis\u00f5es com outros \u00e1tomos, mol\u00e9culas e \u00edons ou atrav\u00e9s da intera\u00e7\u00e3o com radia\u00e7\u00e3o eletromagn\u00e9tica.\u00a0Em geral,\u00a0radia\u00e7\u00e3o ionizante<\/strong>\u00a0\u00e9 qualquer radia\u00e7\u00e3o (part\u00edculas ou ondas eletromagn\u00e9ticas) que transporta energia suficiente para derrubar el\u00e9trons de \u00e1tomos ou mol\u00e9culas, ionizando-os.\u00a0Para radia\u00e7\u00e3o ionizante, a energia cin\u00e9tica das part\u00edculas (\u00a0f\u00f3tons, el\u00e9trons, etc.<\/strong>\u00a0)\u00a0\u00e9 suficiente e a part\u00edcula pode ionizar<\/strong>\u00a0(formar \u00edons pela perda de el\u00e9trons) atingir \u00e1tomos para formar \u00edons.<\/p>\n

O limite entre a radia\u00e7\u00e3o ionizante e a n\u00e3o ionizante n\u00e3o \u00e9 claramente definido, uma vez que diferentes mol\u00e9culas e \u00e1tomos ionizam em energias diferentes.\u00a0Raios gama<\/a>\u00a0,\u00a0raios\u00a0<\/a>X<\/a>\u00a0e a parte ultravioleta mais alta do espectro s\u00e3o ionizantes, enquanto os raios ultravioleta mais baixos, luz vis\u00edvel (incluindo luz laser), infravermelho, microondas e ondas de r\u00e1dio s\u00e3o considerados radia\u00e7\u00e3o n\u00e3o ionizante.<\/p>\n

Energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/h2>\n

Energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0, tamb\u00e9m chamada\u00a0\u00a0potencial de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0, \u00e9 a energia necess\u00e1ria para\u00a0\u00a0remover um el\u00e9tron<\/strong>\u00a0\u00a0do \u00e1tomo neutro.<\/p>\n

X + energia \u2192 X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup><\/strong><\/p>\n

onde X \u00e9 qualquer \u00e1tomo ou mol\u00e9cula capaz de ser ionizada, X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0\u00e9 aquele \u00e1tomo ou mol\u00e9cula com um el\u00e9tron removido (\u00edon positivo) e e\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0\u00e9 o el\u00e9tron removido.<\/p>\n

Um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, por exemplo, requer a seguinte energia de ioniza\u00e7\u00e3o para remover o el\u00e9tron mais externo.<\/p>\n

N + IE \u2192 N\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0IE = 14,5 eV<\/strong><\/p>\n

A energia de ioniza\u00e7\u00e3o associada \u00e0 remo\u00e7\u00e3o do primeiro el\u00e9tron \u00e9 mais comumente usada.\u00a0O\u00a0\u00a0n<\/em>\u00a0de energia de ioniza\u00e7\u00e3o th refere-se \u00e0 quantidade de energia necess\u00e1ria para remover um electr\u00e3o a partir das esp\u00e9cies com uma taxa de (\u00a0n<\/em>\u00a0-1).<\/p>\n

1a energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/p>\n

X \u2192 X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup><\/p>\n

2a energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/p>\n

X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a02+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup><\/p>\n

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3a energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/span><\/p>\n

X\u00a0<\/span>2+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>3+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup><\/p>\n

Energia de ioniza\u00e7\u00e3o para diferentes elementos<\/span><\/h2>\n

Existe uma energia de ioniza\u00e7\u00e3o para cada el\u00e9tron sucessivo removido.\u00a0Os el\u00e9trons que circundam o n\u00facleo se movem em \u00f3rbitas bastante bem definidas.\u00a0Alguns desses el\u00e9trons est\u00e3o mais fortemente ligados ao \u00e1tomo do que outros.\u00a0Por exemplo, apenas 7,38 eV s\u00e3o necess\u00e1rios para remover o el\u00e9tron mais externo de um \u00e1tomo de chumbo, enquanto 88.000 eV s\u00e3o necess\u00e1rios para remover o el\u00e9tron mais interno.\u00a0Ajuda a entender a reatividade de elementos (especialmente metais, que perdem el\u00e9trons).<\/span><\/p>\n

Em geral, a energia de ioniza\u00e7\u00e3o aumenta subindo um grupo e movendo da esquerda para a direita ao longo de um per\u00edodo.\u00a0Al\u00e9m disso:<\/span><\/p>\n