{"id":15708,"date":"2020-01-13T23:17:35","date_gmt":"2020-01-13T23:17:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.radiation-dosimetry.org\/quest-ce-que-lionisation-definition\/"},"modified":"2020-07-14T18:24:41","modified_gmt":"2020-07-14T18:24:41","slug":"quest-ce-que-lionisation-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.radiation-dosimetry.org\/fr\/quest-ce-que-lionisation-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que l’ionisation – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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L’ionisation est le processus dans lequel un atome ou une mol\u00e9cule gagne ou perd des \u00e9lectrons pour former un ion charg\u00e9.\u00a0L’ionisation peut r\u00e9sulter de la perte d’un \u00e9lectron apr\u00e8s des collisions avec des particules \u00e9nerg\u00e9tiques subatomiques.\u00a0Dosim\u00e9trie des rayonnements<\/div>\n<\/div>\n
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Qu’est-ce que l’ionisation<\/h2>\n

\"Ionisation<\/a>L’ionisation<\/strong>\u00a0est le processus dans lequel un atome ou une mol\u00e9cule gagne ou perd des\u00a0\u00e9lectrons<\/a>\u00a0pour former un ion charg\u00e9.\u00a0L’ionisation peut r\u00e9sulter de la perte d’un \u00e9lectron apr\u00e8s des collisions avec des particules subatomiques \u00e9nerg\u00e9tiques, des collisions avec d’autres atomes, mol\u00e9cules et ions, ou par l’interaction avec un rayonnement \u00e9lectromagn\u00e9tique.\u00a0En g\u00e9n\u00e9ral, le\u00a0rayonnement ionisant<\/strong>\u00a0est tout rayonnement (particules ou ondes \u00e9lectromagn\u00e9tiques) qui transporte suffisamment d’\u00e9nergie pour \u00e9liminer les \u00e9lectrons des atomes ou des mol\u00e9cules, les ionisant ainsi.\u00a0Pour le rayonnement ionisant, l’\u00e9nergie cin\u00e9tique des particules (\u00a0photons, \u00e9lectrons, etc.<\/strong>\u00a0)\u00a0est suffisante et la particule peut ioniser<\/strong>\u00a0(pour former des ions en perdant des \u00e9lectrons) des atomes cibles pour former des ions.<\/p>\n

La fronti\u00e8re entre les rayonnements ionisants et non ionisants n’est pas clairement d\u00e9finie, car diff\u00e9rentes mol\u00e9cules et atomes s’ionisent \u00e0 diff\u00e9rentes \u00e9nergies.\u00a0Les rayons gamma<\/a>\u00a0, les\u00a0rayons X<\/a>\u00a0, et la partie ultraviolette du spectre plus \u00e9lev\u00e9e sont ionisants, alors que l’ultraviolet inf\u00e9rieur, la\u00a0lumi\u00e8re visible (y compris la\u00a0lumi\u00e8re laser), infrarouge, micro –\u00a0ondes et les\u00a0ondes radio sont consid\u00e9r\u00e9s comme des\u00a0rayonnements non ionisants.<\/p>\n

\u00c9nergie d’ionisation<\/h2>\n

L’\u00e9nergie d’ionisation<\/strong>\u00a0, \u00e9galement appel\u00e9e\u00a0\u00a0potentiel d’ionisation<\/strong>\u00a0, est l’\u00e9nergie n\u00e9cessaire pour\u00a0\u00a0retirer un \u00e9lectron<\/strong>\u00a0\u00a0de l’atome neutre.<\/p>\n

\u00c9nergie X + \u2192 X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 X est n’importe quel atome ou mol\u00e9cule capable d’\u00eatre ionis\u00e9, X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0est cet atome ou mol\u00e9cule avec un \u00e9lectron retir\u00e9 (ion positif), et e\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0est l’\u00e9lectron retir\u00e9.<\/p>\n

Un atome d’azote, par exemple, n\u00e9cessite l’\u00e9nergie d’ionisation suivante pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus \u00e0 l’ext\u00e9rieur.<\/p>\n

N + IE \u2192 N\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0IE = 14,5 eV<\/strong><\/p>\n

L’\u00e9nergie d’ionisation associ\u00e9e \u00e0 l’\u00e9limination du premier \u00e9lectron est la plus couramment utilis\u00e9e.\u00a0La\u00a0\u00a0n<\/em>\u00a0e \u00e9nergie d’ionisation fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la quantit\u00e9 d’\u00e9nergie requise pour retirer un \u00e9lectron de l’esp\u00e8ce avec une charge de (\u00a0n<\/em>\u00a0-1).<\/p>\n

1\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation<\/p>\n

X \u2192 X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup><\/p>\n

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2\u00e8me \u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/p>\n

X\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>2+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup><\/p>\n

3e \u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/p>\n

X\u00a0<\/span>2+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>3+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup><\/p>\n

\u00c9nergie d’ionisation pour diff\u00e9rents \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h2>\n

Il existe une \u00e9nergie d’ionisation pour chaque \u00e9lectron successif retir\u00e9.\u00a0Les \u00e9lectrons qui entourent le noyau se d\u00e9placent sur des orbites assez bien d\u00e9finies.\u00a0Certains de ces \u00e9lectrons sont plus \u00e9troitement li\u00e9s dans l’atome que d’autres.\u00a0Par exemple, seulement 7,38 eV sont n\u00e9cessaires pour retirer l’\u00e9lectron le plus \u00e0 l’ext\u00e9rieur d’un atome de plomb, tandis que 88 000 eV sont requis pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus \u00e0 l’int\u00e9rieur.\u00a0Aide \u00e0 comprendre la r\u00e9activit\u00e9 des \u00e9l\u00e9ments (en particulier les m\u00e9taux, qui perdent des \u00e9lectrons).<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, l’\u00e9nergie d’ionisation augmente en remontant un groupe et en se d\u00e9pla\u00e7ant de gauche \u00e0 droite sur une p\u00e9riode.\u00a0De plus:<\/span><\/p>\n